Question

Um maratonista consome cerca de 67, 85 ml/kg/min de Oxigênio. Que massa é consumida para correr 42 km a 20 km/h? Considere 1 atm e 36°. Peso do atleta 61 kg.

URGENTEEE !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

Resposta:

659 g

Explicação:

36 ºC = 309 K

massa molar do oxigênio = 32 g/mol

67,85 mL kg^-1 min^-1 × 61 kg = 4138,85 mL/min

42 km/(20 km/h) = 2,1 h

4138,85 mL/min × (60 min/1 h) × 2,1 h = 521495,1 mL = 521,4951 L

supondo que o oxigênio possa ser tratado como um gas ideal:

pV = nRT = (m/M)RT

m = pVM/RT = 1 atm×(521,4951 L)×(32 g/mol)/(0,082 atm L/mol K)×309 K

m = 659 g

(deixei o momento de arredondar os valores numéricos só para o final do cálculo)