Question

Um litro de ácido sulfúrico (H2SO4) de teor de pureza 98% em massa e de densidade igual a 1,84g/cm³, apresenta uma concentração em mol/L igual a:
A) 18,4
B) 9,2
C) 4,6
D) 36,8
E) 13,8
Dados: massas atômicas: H=1; S=32; O=16
Já agradeço!

Answer 1

Resolução:

Título = 98 % mas em massa = 98 / 100 = 0,98

Densidade = 1,84 g/cm³

Volume = 1000 mL ( 1 L )

Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol-1

Concentração = mol/L-1 ??

a questão envolve, título, densidade e concentração , logo usaremos a seguinte relação para calcular a concentração em g/L e por fim sua concentração molar:

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,98 . 1,84

C g/L = 1803,2 g/L

Mol/L-1 = Concentração comum / massa molar 

Mol/L-1 =  1803,2 / 98

Mol/L-1 = 18,4 mol/L-1

Alternativa A

espero ter ajudado, bons estudos!.