Um litro de ácido sulfúrico (H2SO4) de teor de pureza 98% em massa e de densidade igual a 1,84g/cm³, apresenta uma concentração em mol/L igual a:
A) 18,4
B) 9,2
C) 4,6
D) 36,8
E) 13,8
Dados: massas atômicas: H=1; S=32; O=16
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Resolução:
Título = 98 % mas em massa = 98 / 100 = 0,98
Densidade = 1,84 g/cm³
Volume = 1000 mL ( 1 L )
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol-1
Concentração = mol/L-1 ??
a questão envolve, título, densidade e concentração , logo usaremos a seguinte relação para calcular a concentração em g/L e por fim sua concentração molar:
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,98 . 1,84
C g/L = 1803,2 g/L
Mol/L-1 = Concentração comum / massa molar
Mol/L-1 = 1803,2 / 98
Mol/L-1 = 18,4 mol/L-1
Alternativa A
espero ter ajudado, bons estudos!.
Título = 98 % mas em massa = 98 / 100 = 0,98
Densidade = 1,84 g/cm³
Volume = 1000 mL ( 1 L )
Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol-1
Concentração = mol/L-1 ??
a questão envolve, título, densidade e concentração , logo usaremos a seguinte relação para calcular a concentração em g/L e por fim sua concentração molar:
C g/L = 1000 . T . D
C g/L = 1000 . 0,98 . 1,84
C g/L = 1803,2 g/L
Mol/L-1 = Concentração comum / massa molar
Mol/L-1 = 1803,2 / 98
Mol/L-1 = 18,4 mol/L-1
Alternativa A
espero ter ajudado, bons estudos!.
juvalerio:
Muito obrigada! Ótima explicação!!!
Por nada. Gosto de mostrar a vocês que química não é um bicho de sete cabeças, os professores ensinam de uma errônea e faz com que fiquem assustados rs, didática é tudo, o que precisar conte comigo :D tenha uma ótima tarde.
Olha, me dou muito bem com quimica, estou estudando para o vestibular e nunca havia visto um exercício assim, relacionando título, densidade e concentração, não sabia de maneira alguma e você me deu uma luz. Agora com esse exemplo e com uma explicação tão boa saberei fazer outros exercicios desse modo... Agradeço novamente! Boa tarde!!!
:)
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