Question

Um laboratorista tem à sua disposição uma solução de hidróxido de sódio de concentração e deseja preparar de solução de concentração dessa base. Para isso, deve utilizar uma alíquota da solução e depois diluí-la até obter os de solução.

Levando isso em conta, responda ao que se pede.

a) Qual o volume da alíquota que o laboratorista deve utilizar para diluir?

b) Qual volume de água destilada foi utilizado para diluir essa alíquota?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) V1= M2 . V2/M1= 1,5 mol/L . 500mL/ 2 mol/L= 750 mL/2

ou seja, V1  = 375 mL ou 0,375 L

Portanto, o volume da alíquota utilizado é 375 mL ou 0,375 L

b) VH2O = V2  – V1

∴ VH2O = 500 – 375

∴ VH2O = 125 mL ou 0,125 L

Portanto, o volume de água utilizado é 125 mL ou 0,125 L