Question

Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/l de Na2SO4 aproveitando 200 ml de solução 0,8 mol/l domesmo sal. determine quantos mililitros de água ele deve adicionar à solução 0,8 mol/l.

Answer 1

Diluição

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 0,8 mol/L

V1= 200 ml ==> 0,20 L

C2= 0,5 mol/L

V2= ?

V2= C1V1 ÷ C2

V2= 0,8 mol/L * 0,20 L ÷ 0,5 mol/L

V2= 0,16 ÷ 0,5

V2= 0,32 este é o volume final da solução preparada, o volume de água acrescentado foi de: 0,32 L - 0,20 L= 0,12 L ==> 120 ml

Answer 2

Se ele precisa ter uma solução de maior concentração isso nos levar a entender que teremos de ter um volume menor que o inicial.

200: 1000 = 0,2L

Ci.Vi = Cf.Vf

0,8.0,2 = 0,5. Vf

vf = 0,32L

Passando para ml:

0,32 x 1000 = 320 ml

320 - 200 = 120

Neste caso o ideal é deixar evaporar 120 ml de água.

Letra B.