Um laboratorista precisa preparar 1.500 mL de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio 20 ppm. Qual massa (em gramas) do soluto deve ser considerada?
Apresente os cálculos.
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Resposta: 0,03 gramas
Explicação: A concentração em partes por milhão (ppm) é definida como a quantidade de miligramas de um soluto por litro da solução. Assim, uma solução de 20 ppm de bicarbonato de sódio é uma solução que apresenta 20 mg de bicarbonato de sódio por 1 litro (1000 mL) de água.
20 mg de bicarbonato de sódio ⇒ 1000 mL de água
x ⇒ 1500 mL de água
20 mg . 1500 mL = x. 1000 mL
x = 30 mg = 0,03 g de bicarbonato de sódio
Portanto, são necessários 0,03 g de bicarbonato de sódio para se preparar 1500 mL de uma solução 20 ppm.
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