Química, perguntado por Usuário anônimo, 6 meses atrás

Um laboratorista precisa preparar 1.500 mL de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio 20 ppm. Qual massa (em gramas) do soluto deve ser considerada?


Apresente os cálculos.

Soluções para a tarefa

Respondido por Shirohige1507
1

Resposta: 0,03 gramas

Explicação: A concentração em partes por milhão (ppm) é definida como a quantidade de miligramas de um soluto por litro da solução. Assim, uma solução de 20 ppm de bicarbonato de sódio é uma solução que apresenta 20 mg de bicarbonato de sódio por 1 litro (1000 mL) de água.

20 mg de bicarbonato de sódio ⇒ 1000 mL de água

                       x                            ⇒ 1500 mL de água

20 mg . 1500 mL = x. 1000 mL

x = 30 mg = 0,03 g de bicarbonato de sódio

Portanto, são necessários 0,03 g de bicarbonato de sódio para se preparar 1500 mL de uma solução 20 ppm.

Perguntas interessantes