Um laboratorista misturou cerca de 500 g de nitrato de prata em 5 litros de água. Qual é a molaridade desta solução? Dados: massa molar do nitrato de prata = 170 g/mol
Soluções para a tarefa
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A unidade completa é 1 mol a cada 170g em 1litro
vc tem 500g em 5 L
suponhamos q fosse 500g em 1 L, a molaridade estaria 2,94 (500÷170)
Mas é em 5 L
C1.V1=C2.V2
2,94.1=C2.5
C2=2,94/5
C2= 0,588
vc tem 500g em 5 L
suponhamos q fosse 500g em 1 L, a molaridade estaria 2,94 (500÷170)
Mas é em 5 L
C1.V1=C2.V2
2,94.1=C2.5
C2=2,94/5
C2= 0,588
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