Question

um laboratorio efetuou a combustão do etanol e um tecnico anotou os seguintes resultados- etanol=11,5 g - oxigenio=24 g - gas carbonico- 25 g- vapor de agua= 13,5g. Esses valores de massa estão corretos? E que lei ponderal me basiei para chegar a resposta?

Answer 1

Etanol ~> C2H6O  MM = 46g/mol
gás Oxigênio ~>O2  MM =32g/mol
gás carbônico ~> CO2  MM= 44g/mol
água (v) ~>  H2O  MM = 18g/mol

reação >

                     C2H6O + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O
                       46 ------- 96--------- 88-------- 54
                    
A soma das massas nos produtos = reagentes

 46 + 96 = 88 + 54

142 = 142

             C2H6O + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O
             11,5           24           25           13,5

11,5+ 24 = 25 + 13,5

 35,5 ≠ 38,5

resp: Não! os valores não estão corretos! 


A lei que me baseei  foi  Lei de Proust!!!! "As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. "