Question

Um laboratório conduziu um estudo cinético da seguinte reação química:
2 ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2 HCl (g)
Para determinar a expressão da velocidade da reação v, foram realizados três experimentos, com medidas dessa variável em função da constante de velocidade k e das concentrações iniciais dos reagentes [ICl] e [H2]. Os resultados desses experimentos estão apresentados na tabela.
Ciências da Natureza

Experimento
1 2 3
v
(mol × L-1 × s-1)
[ICl] (mol × L-1)
[H2] (mol × L-1)
1,5 1,5 3,0
2 × 10-5
1,5
4 × 10-5
3,0
4 × 10-5
1,5
A expressão de v, obtida no estudo, é representada por:

(A) k × [ICl] × [H2]


(B) k × [ICl]2 × [H2]
(C) k × [ICl] × [H2]2
(D) k × [ICl]2 × [H2]2

Answer 1

(A) k × [ICl] × [H2]

A seguinte equação matemática que representa a lei da velocidade da reação:

$v = k . [A]^{\alpha} . [B]^{\beta}$

Em que:

v = velocidade da reação;

k = constante que só depende do valor da temperatura;

α e β = expoentes determinados experimentalmente.

De acordo com os dados fornecidos, mantendo a concentração de H2 e dobrando-se a concentração em quantidade de matéria de ICl (experimentos 1 e 2), a velocidade da reação dobra. Logo α = 1.

Mantendo a concentração de ICl constante e dobrando-se a concentração em quantidade de matéria de H2 (experimentos 1 e 3), a velocidade da reação também dobra. Logo β = 1.

Desse modo, concluímos que a expressão da velocidade da reação é:

V = k . [ICl] . [H2].