Question

Um laboratarista necessita prepara 500 mL de solução 0,07 mol/L de fosfato de sódio (Na3PO4). Nesse caso, a massa do sal a ser utilizada será: (Dados: massa molar do Na3PO4= 164, g/mol). a) 106 g b) 0,03 g c) 3,18 g d) 5,74 g

Answer 1

A concentração 0,07 mol/L indica que a cada 1L (1000 mL) de solução há 0,07 mol de Na3PO4. Só que o laboratorista precisa preparar 500 mL de solução, então que quantidade em mol de Na3PO4 ele utilizará? Podemos calcular a partir da seguinte regrinha de 3:

0,07 mol Na3PO4 <==== 1000 mL

X <================= 500 mL

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 0,035 mol de Na3PO4.

Calculamos em mol, porém a resposta deve ser dada em gramas. Podemos converter de mol para grama utilizando a massa molar do Na3PO4 dada no enunciado:

1 mol Na3PO4 ========> 164g

0,035 mol Na3PO4 ===> Y

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de Y é igual a 5,74g de Na3PO4.

Alternativa correta é a D)