Um íon X³+ é isóbaro do átomo Ti⁴⁴22 e é isoeletrônico do íon P³¹ 15 3- . Qual o número atômico e o número de nêutrons do ion X³+? Por favor respondem com a conta
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se o íon X é isóbaro do Ti,então eles têm a mesma massa,44.
O íon P tem 15 prótons e ganhou 3 elétrons,então tem 18 elétrons.
Obs: a quantidade de prótons é igual a quantidade de elétrons se o elemento estiver no estado fundamental. o íon P teria 15 elétrons,porém ganhou 3 elétrons,e ficou com 18.
Como o íon X e o íon P são isoeletrônicos,então ambos possuem 18 elétrons.
Então o íon X está com 18 elétrons,porém ele já perdeu 3 elétrons,então tem 21 prótons(prótons=número atômico).Se a massa é 44 e o número de prótons é 21 então nêutrons= 44-21=23.
Número Atômico = 21
Nêutrons = 23
O íon P tem 15 prótons e ganhou 3 elétrons,então tem 18 elétrons.
Obs: a quantidade de prótons é igual a quantidade de elétrons se o elemento estiver no estado fundamental. o íon P teria 15 elétrons,porém ganhou 3 elétrons,e ficou com 18.
Como o íon X e o íon P são isoeletrônicos,então ambos possuem 18 elétrons.
Então o íon X está com 18 elétrons,porém ele já perdeu 3 elétrons,então tem 21 prótons(prótons=número atômico).Se a massa é 44 e o número de prótons é 21 então nêutrons= 44-21=23.
Número Atômico = 21
Nêutrons = 23
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