Question

Um íon X de carga 2+ tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo neutro, cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon X possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo X que dá origem a esse íon são, respectivamente:​

Answer 1

Resposta:

Boa tarde!

Explicação:

Em um átomo neutro a quantidade de prótons e elétrons serão a mesma. O número atômico é igual ao de prótons.

Esse íon é um cátion (+) isso significa que ele PERDEU elétrons.

Perdeu elétrons = cátion

Originalmente o átomo X possui 14 elétrons, ao perder 2 elétrons passou a ter 12.

Então o número de elétrons do Íon X+² é igual a 12.

O número atômico permanece o mesmo, ou seja, 14.

A massa é igual a soma dos prótons (número atômico) com os Nêutrons.

A = Z + N

A = 14 + 20

A = 34.

Eu creio que seja isso.