Question

Um íon de certo elemento químico de numero de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. qual e o numero atômico desse íon e seu numero de nêutrons?

Answer 1

O número atômico (Z) é definido pelo número de prótons de um elemento.
Quando um átomo é neutro, ele tem o número de elétrons igual ao de prótons.
Como neste caso, é um íon com carga +1, então ele tem 1 elétron a menos do que prótons, ou seja, o número de prótons será o número de elétrons mais um.
Número de prótons= 36+1=37 elétrons.
Como o número atômico é dado pelo número de prótons:
Número atômico(Z)=37.
O número de massa atômica(A) é dada pela soma do número atômico(Z) mais o número de nêutrons.
A=Z + Número de nêutrons.
Então:
Número de nêutrons =A-Z =85-37=48.

Espero ter ajudado =)