Question

um ion de carga +2 possui 33 eletrons. o seu número de neutrons é 2 unidades maior que o número de protons. o numero de massa do elemento correspondente será ?

Answer 1

Como tal átomo possui carga +2, podemos concluir que ele perdeu 2 eletrons, temos então que seu número de prótons é igual ao seu numero de elétrons mais 2, temos:
p=2+e
p=2+33
p=35
Contudo, o enunciado pede o número de massa, que é calculado a partir da fórmula: 
A=p+n
Como diz no enunciado, o numero de neutrons é igual p+2,logo:
A=p+n
A=p+(p+2)
A=35+35+2
A=72
Concluimos,portanto, que o número de massa desse átomo é igual a 72.

Answer 2

Resposta:

Vamos organizar os dados que temos:

- carga do íon = +2

- n° elétrons (e) = 33

- número de nêutrons (N) = n° prótons + 2

Vamos recordar o seguinte:

- No estado neutro, temos que o número de prótons (número atômico) é igual ao número de elétrons (Z = p = e);

- A carga do íon indica o número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou. Como temos +2, significa que o número de elétrons é duas unidades menor que o número de prótons (e = p - 2);

- O número de massa (A) é igual à soma do número de prótons (Z = p) com o número de nêutrons (N);

Agora, como sabemos o número de elétrons e a relação com o número de prótons, podemos montar as seguintes equações:

- e = p - 2 = 33 ou seja, p = 35 = Z

- N = p + 2 = 35 + 2 = 37

- A = Z + N = 35 + 37 = 72

Logo, o número de massa do elemento é 72 u.

Fonte: AgoraVaiENEM2020