Um íon apresenta número de massa igual a 40, 12 elétrons e carga -2. Qual é o número atômico desse íon? a) 10 b) 12 c) 40 d) 14 e) 11
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) 10
Explicação:
Neste caso, o número de massa serve apenas para te confundir: não precisaremos dele para os cálculos.
O ponto-chave da resolução é o seguinte: o íon tem "12 elétrons e carga -2". Sabe o que esse -2 significa? Ele informa o que aconteceu, com o átomo que a gente tinha antes, para que ele se tornasse um íon:
- O símbolo de menos diz para nós que ele ganhou cargas negativas (elétrons).
- O número dois deixa essa informação mais completa: diz para a gente que, precisamente, o átomo ganhou duas cargas negativas (dois elétrons), para virar um íon.
Beleza! Você sabe que, em um átomo neutro, a quantidade de cargas negativas é igual à quantidade de cargas positivas. Assim, elas se equilibram. Isso é importantíssimo para que nós continuemos a linha de raciocínio.
Se nosso íon tem 12 elétrons, depois de ter ganhado 2 deles, isso quer dizer que, quando era um átomo neutro, tinha 10 elétrons, não é?
Mas, como em um átomo neutro, as cargas se equilibram, temos que esse carinha, com 10 cargas negativas (elétrons), tinha que ter também 10 cargas positivas (prótons). Pronto!! Sabemos que ele tinha dez prótons.
Agora, o gran finale: o número atômico é igualzinho ao número de prótons. O nosso querido átomo, com dez prótons, tem, então, número atômico 10!!!