Question

Um indivíduo inala, ao nível do mar 4,0L de ar por minuto a uma temperatura de 25ºC. Se ele mergulhar a uma profundidade de 32m é de 5atm, admitindo-se a temperatura de 25ºC. Qual o volume de ar que ele conseguiu.

Answer 1

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

25°C PARA KELVIN --> 25+273 = 298K

1×4/298K = 5×V2/298K
4 = 5×V2 (pois cortou a temperatura por ser constante)
4/5 = V2
0,8L = V2 ou 800mL

Answer 2

Ele conseguiu um volume de 0,80 L.

Considerando que o gás que inalamos é ideal, temos que:

p.V = n.R.T

onde:

p é a pressão do gás;

V é o volume do gás;

n é o número de moles do gás;

R é a constante universal dos gases;

T é a temperatura.

Na primeira situação, p = 1 atm, pressão ao nível do mar, V = 4 L, T = 25ºC, o que corresponde a 298 K. Logo, aplicando na equação, temos que:

(1).(4) = n.(0,082).(298)

n = 0,164 mol

Na primeira situação, temos o mesmo número de mol do gás e a mesma temperatura, porém p = 5 atm, pressão a 32 m de profundidade. Logo, aplicando na equação, temos que:

(5).V = (0,164).(0,082).(298)

V = 0,80 L ou 800 mL

Espero ter ajudado!