Question

Um importante fertilizante usado na agricultura é o nitrato de potássio (KNO3), que pode ser obtido pela reação:

KCl + HNO3 + O2 → KNO3 + Cl2 + H2O

Calcule a massa de nitrato de potássio obtida pela reação entre 354,4 g de cloreto de potássio (KCl) e 410,5 g de ácido nítrico (HNO3).

(Dados: massas molares dos elementos: K = 39 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol)

Marque a alternativa correta:
a. 1316,2 g
b. 658,1 g
c. 240,2 g
d. 480,5 g
e. 960,9 g

Answer 1

Obteremos 480,5 g de nitrato de potássio (Alternativa D).

A primeira etapa é escrever a reação química balanceada, como segue:

4 KCl + 4 HNO₃ + O₂ → 4 KNO₃ + 2 Cl₂ + 2 H₂O

Agora vamos calcular a massa molar dos compostos de interesse:

• KCl = 39 + 35,5 = 74,5 g/mol
• HNO₃ = 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g/mol
• KNO₃ = 39 + 14 + (16 x 3) = 101 g/mol

Agora vamos verificar se há algum reagente em excesso, uma vez que 4 mols de cloreto de potássio reagem com 4 mols de acido nítrico:

4.(74,5) g de KCl ------ 4.(63) g de HNO₃

354,4 g de KCl ------ x

x = 299,69 g de HNO₃

Vemos que a massa obtida de HNO₃ é menor do que a massa usada na reação, logo, o KCl é nosso reagente limitante e o HNO₃ esta em excesso. Assim:

4.(74,5) g de KCl ------ 4.(101) g de KNO₃

354,4 g de KCl ------ y

y = 480,5 g de KNO₃

Espero ter ajudado!