Question

Um grupo de cientistas pousam num planeta desconhecido. Lá encontram um novo elemento químico X. Analisando este novo elemento, percebem que ele se apresenta na forma de 3 isótopos. O X - 333 com 20% de abundância, o X - 335 com 30% de abundância e o X - 338 com 50% de abundância. Caso este elemento seja inserido na Tabela Periódica, qual seria a massa dele?

Answer 1

Após realizar os cálculos, conclui-se que 336,10 u é a massa desse elemento na tabela periódica.

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• Confira como chegar nesse resultado:

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Dados:

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X - 333 ⇒ 20% de abundância

X - 335 ⇒ 30% de abundância

X - 338 ⇒ 50% de abundância

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Vamos calcular a massa atômica através de uma média ponderada em relação à abundância desses isótopos. Como mostra abaixo:

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$MA~=~\dfrac{(X~\times~\%)~+~(X~\times~\%)~+~(X~\times~\%)}{100}\\\\\\MA~=~\dfrac{(333~\times~20)~+~(335~\times~30)~+~(338~\times~50)}{100}\\\\\\MA~=~\dfrac{6660~+~10050~+~16900}{100}\\\\\\MA~=~\dfrac{33610}{100}~=~\underline{\boxed{\bf{\blue{336,10~u}}}}$

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⇒ Assim, 336,10 u é a massa desse elemento na tabela periódica.

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