Um grupo de cientistas norte-americanos anunciou que homens necessitam de uma dose diária de vitamina C (C₆H₈O₆) da ordem de 90 mg. Uqal é o número de moléculas desse composto que deveriam ser ingeridas diariamente pelo homem?
Dados : Massa molar, em g/mol: C₆H₈O₆ = 176
Constante Avogadro = 6,0 . 10²³ mol⁻¹
Soluções para a tarefa
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90 mg = 0,09 g
176 g - 6,0 * 10²³ moléculas
0,09 g - x
176x = 0,54 * 10²³
x = 0,54 * 10²³ / 176
x = 0,003 * 10²³ = 3 * 10²⁰ moléculas.
176 g - 6,0 * 10²³ moléculas
0,09 g - x
176x = 0,54 * 10²³
x = 0,54 * 10²³ / 176
x = 0,003 * 10²³ = 3 * 10²⁰ moléculas.
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O número de moléculas a ser ingeridas são 3.10²⁰ moléculas.
O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar massa, volume, número de átomos ou moléculas.
Constante de Avogadro
Avogadro sugeriu que a mesma quantidade de matérias diferentes apresentaria a mesma quantidade de moléculas, o que foi chamado de Constante de Avogadro.
Dessa forma, em um mol estão presentes 6,02.10²³ átomos ou moléculas.
Relacionando, temos:
90 mg = 0,09 g
176 g ------------- 6,0.10²³ moléculas
0,09 g ---------- x
176x = 0,54.10²³
x = 0,54.10²³ / 176
x = 0,003.10²³ = 3.10²⁰ moléculas
Mais sobre Constante de Avogadro em:
brainly.com.br/tarefa/4142247
Anexos:
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