um grupo de cientistas fez um experimento em um laboratório, cujo objetivo era o de calcular o potencial hidrogeniônico (pH) de uma substância. Para calcular esse pH, esses cientistas utilizaram a relação pH = log (1/H+), onde H+ indica a concentração, em mol/L, de íons de hidrogênio dessa substância em uma solução, após algumas análises, esses cientistas observaram que a substância utilizada nesse experimento apresentava uma concentração de íons de hidrogênio (H+) de 4,0 x 10-5 mol/L. Qual era o pH da substância utilizada nesse experimento? A) 4,0. B) 4,4. C) 4,7. D) 5,0. E) 5,6
Soluções para a tarefa
Respondido por
12
Pessoal de Santana pedindo a resposta da prova da Saesp veyKKK
Se achar me avisa. Brigada
sorayabianca85:
Quem te conto
Dados
[H₃O⁺]= 4 * 10⁻⁵ mol/L
pH= ?
pH= - log[H₃O⁺]
pH= - log4 * 10⁻⁵
pH= 5 - log4
pH= 5 - 0,6
pH= 4,4 (solução ácida)
[H₃O⁺]= 4 * 10⁻⁵ mol/L
pH= ?
pH= - log[H₃O⁺]
pH= - log4 * 10⁻⁵
pH= 5 - log4
pH= 5 - 0,6
pH= 4,4 (solução ácida)
Respondido por
4
Resposta:
pH=4,4
Explicação passo a passo:
Dados
[H₃O⁺]= 4 * 10⁻⁵ mol/L
pH= ?
pH= - log[H₃O⁺]
pH= - log4 * 10⁻⁵
pH= 5 - log4
pH= 5 - 0,6
pH= 4,4 (solução ácida)
Perguntas interessantes