Um grama de um composto gasoso de carbono e hidrogenio fornece após a combustão 3,3g de CO2 e 0,899g de H20. Qual a formula empírica do composto
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CxHy + O2 ~> x CO2 + H2O
MM CO2 = 44 g / mol
MM C = 12 g / mol
% de Carbono no CO2 = 12 / 44 = 0,277
logo , em 3,3 g contém
0,277 x 3,3 = 0,9 g
então em 1g do composto 0,9 g é Carbono e consequentemente 0,1 g é H
Pq só tinha 1g no total
agora >
1°pass0 : pega a massa encontrada e dividi pela massa molar
C ~> 0,9 / 12 = 0,075
H = 0,1 / 1 = 0,1
2° pega a o valor do menor e dividi pelo menor encontrado
C ~> 0,075 / 0,075 = 1
H = 0,1 / 0,075 = 1,333
3° multiplica o valor por um número que vai deixar os número inteiros e menor possível , nesse caso é 3
C = 1 x 3 = 3
H = 1,333 x 3 = 4
logo , a fórmula empírica C3H4 Metilacetileno
MM CO2 = 44 g / mol
MM C = 12 g / mol
% de Carbono no CO2 = 12 / 44 = 0,277
logo , em 3,3 g contém
0,277 x 3,3 = 0,9 g
então em 1g do composto 0,9 g é Carbono e consequentemente 0,1 g é H
Pq só tinha 1g no total
agora >
1°pass0 : pega a massa encontrada e dividi pela massa molar
C ~> 0,9 / 12 = 0,075
H = 0,1 / 1 = 0,1
2° pega a o valor do menor e dividi pelo menor encontrado
C ~> 0,075 / 0,075 = 1
H = 0,1 / 0,075 = 1,333
3° multiplica o valor por um número que vai deixar os número inteiros e menor possível , nesse caso é 3
C = 1 x 3 = 3
H = 1,333 x 3 = 4
logo , a fórmula empírica C3H4 Metilacetileno
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