Física, perguntado por dfellps4, 9 meses atrás

Um grama de gelo, inicialmente a −40◦C, é posto em uma fonte de calor. Neste

experimento, observa-se a menor quantidade de calor absorvido Q(T), em calorias, para que

a amostra atinja temperatura T, em ◦C. Sabe-se que a cada 1 cal, o gelo aumenta sua

temperatura em 2

◦C. Quando atinge 0

◦C, são necessárias mais 80 cal para o derretimento

total (que ocorre sob temperatura constante). Depois de liquefeita, a água necessita de 1 cal

para aumentar sua temperatura em 1

◦C.

a) Calcule Q(−40), Q(−38), Q(0), Q(1) e Q(2).

b) Determine a expressão de Q(T), para T ∈ [−40, 80].

c) Esboce o gráco de Q(T) para T ∈ [−40, 80].​

Soluções para a tarefa

Respondido por marcusviniciusbelo
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Temos Q(T) = (40 + T)/2 e Q(T) = T + 100, para o intervalo entre -40ºC e 80ºC.

a) Vemos que existe uma relação linear entre a temperatura T e a quantidade de calor absorvido, de acordo com o enunciado. A grama de gelo foi colocada inicialmente aos - 40ºC, logo:

Q(-40) = 0 cal

De -40ºC para -38ºC temos um acréscimo de 2ºC na temperatura do gelo. Se, para cada acréscimo de 2ºC absorveu-se 1 cal, logo:

Q(-38) = Q(-40) + 1 = 0 + 1 = 1 cal

De -40ºC para 0º acrescentou-se 40ºC, logo:

Q(0) = Q(-40) + 20 = 0 + 20 = 20 cal

Já para 2ºC, houve um acréscimo de 2ºC em relação ao 0ºC. Contudo, nessa faixa de temperatura, houve mudança de estado do gelo para líquido, deste modo necessitou-se de mais 80 cal extras nesse processo, logo:

Q(1) = Q(0) + 1 + 80 = 20 + 1 + 80 = 101 cal

Q(2) = Q(0) + 2 + 80 = 20 + 2 + 80 = 102 cal

b) Vamos dividir o intervalo em duas partes. Entre -40ºC e 0ºC temos gelo apenas, com o sistema absorvendo 1 cal para cada 2ºC de aumento de temperatura, logo teremos:

Q(T) = aT + b (relação linear)

, onde a e b são constantes reais.

Substituindo o ponto Q(-40) = 0 encontrado anteriormente:

Q(-40) = 0

-40a + b = 0

b = 40a

Substituindo:

Q(T) = aT + 40a = a(T + 40)

Agora pegando o ponto Q(-38) = 1 cal:

Q(-38) = 1

a(-38 + 40) = 1

a = 1/2

Logo temos:

Q(T) = (T + 40)/2 , para -40ºC ≤ T ≤ 0ºC

Agora vamos analisar o intervalo entre 0ºC e 80ºC. Aqui já temos o estado líquido, portanto, desde o início, devemos levar em conta o acréscimo das 80 cal para a mudança de estado e que, agora, para cada 1ºC absorve-se 1 cal apenas. Teremos a mesma relação linear:

Q(T) = aT + b

Tomando o ponto Q(1) = 101 cal, temos:

Q(1) = 101

a + b = 101

b = 101 - a

Substituindo e Q(T):

Q(T) = aT + 101 - a = a(T - 1) + 101

Tomando agora o ponto Q(2) = 102 cal:

Q(2) = 102

102 = a(2 - 1) + 101

a = 1

Logo:

Q(T) = T - 1 + 101 = T + 100, para 0 < T ≤ 80ºC

Resumindo, temos:

\left \{ {{Q(T) = \frac{40 + T}{2} , para -40^oC \leq T \leq 0^oC } \atop {Q(T) = T + 100 , para 0^oC &lt; T \leq 80^oC}}

c) Anexei o gráfico no final da resolução.

Importante ressaltar que ele foi dividido em duas partes, nos mesmos intervalos investigados na letra b). Importante também frisar que o ponto T = 0ºC é onde ocorre a mudança, e ele esta contido apenas na primeira equação encontrada anteriormente.

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Anexos:

filolial: Q(1) não seria 100,5 cal? já que a cada 2° C temos 1 cal, então pra 1° teríamos 0,5 cal.
filolial: msm coisa pro Q(2), onde o certo seria 101 cal
marcusviniciusbelo: depois dos 0 graus fica 1 cal pra cada aumento de 1 grau de temperatura, tá no finalzinho do enunciado da questão
filolial: vi depois, obrigado!
almirru4n: pode me dizer como surgiu esse Q(T) = (40 + T)/2 e Q(T) = T + 100, para o intervalo entre -40ºC e 80ºC?
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