Um gás tem pressão desconhecida e ocupa um volume de 4 litros, foi transportada isotermicamente para um recipiente de 5 litros com pressãode 3,5 atm. Calcule a pressão desconhecida?
2)Qual volume ocupará um gás que sofreu um aumento de pressão de 1,8atm. para 4 atm. .Quando ocupará um volume de 5;7 litros, sabendo-seque a transformação foi isotérmica ?
3)Um recipiente contém 830 ml de hidrogênio sob uma pressão de 4,6 atmQue pressão é necessário para que o hidrogênio, numa transformação Isotérmica, passe a ocupar um volume de 2,85 dm³ ?
4)Quantos litros de O2 estão contidos em um recipiente que sofre uma pressão de 478,8 mmhg, quando sofre uma transformação isotérmica alcançando um volume de 18 litros , sob uma pressão igual à 5,1 atm?
5)Certa massa de gás hidrogênio (H2) ocupa um volume de 0,760 L, sob pressão de 125 mm Hg, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H2, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?
1,25 L.
0,125 L.
125 L.
950 L
95 L.
6 ) Calcule o volume ocupado por um gás ideal que sofreu uma transformação isotérmica e seu volume passou a ocupar 6,9 litros sob uma pressão de 4,5 atm. Sabendo-se que sua pressão inicial era 3 atm.
7) Certo gás ideal ocupa 7 litros a uma pressão de 2,45 atm. Qual seu novo volume à uma pressão de 5,27 atm se ocorrer uma transformação isotérmica?
8) Uma massa de gás ideal ocupa 12 litros à 1520 mmhg. Qual sua nova pressão, em atm. Se sofrer uma expansão isotérmica até 48 litros?
9) um gás ideal ocupa15 litros a uma pressão desconhecida. Após sofrer uma transformação isotérmica passa a exercer uma pressão de 6,5 atm. em um recipiente de 5,8 litros. Qual sua pressão inicial.
10) Certo gás ocupa 11 litros exercendo pressão de 3,9 atm. Se este gás sofrer uma transformação isotérmica até que seu volume seja reduzido a metade, qual sua nova pressão?
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas baixo na explicação sobre a Isotérmica
Explicação:
1)V1=4 L,P1=?,V2=5 L,P2=3,5 atm Isotérmica
P1.V1=P2.V2
4.P1=3,5.5
4.P1=17,5
P1=17,5/4
P1=4,375 atm
2)P1=1,8 atm,V1=5,7 L,V2=?,P2=4 atm Isotérmica
P1.V1=P2.V2
1,8.5,7=4.V2
10,26=4.V2
V2=10,26/4
V2=2,565 L
3)V1=830 ml,P1=4,6 atm,V2=2,85 dm^3 x 1000-->ml-->V2=2850 ml,P2=?Isotérmica
P1.V1=P2.V2
4,6.830=2850.P2
3818=2850.P2
P2=3818/2850
P2=1,34 atm
4)V1=?,P1=478,8 mmHg-->atm,V2=18 l,P1=5,1 atm Isotérmica
1 atm--->760 mmHg P1.V1=P2.V2
P1 478,8 mmHg 0,63.V1=5,1.18
P1=478,8/760 0,63.V1=91,8
P1=0,63 atm V1=91,8/0,63
V1=145,71 L
5)V1=0,760 L,P1=125 mmHg--->atm,V2=?,P2=0,1 atm Isotérmica
1 atm--->760 mmHg P1.V1=P2.V2
P1 125 mmHg 0,1645.0,760=0,1.V2
P1=125/760 0,12502=0,1.V2
P1=0,1645 atm V2=0,12502/0,1
V2=1,25 L
6)V2=6,9 L,P2=4,5 atm,P1=3 atm,V1=?
P1.V1=P2.V2
3.V1=4,5.6,9
3.V1=31,05
V1=31,05/3
V1=10,35 L
7)V1=7 L,P1=2,45 atm,P2=5,27 atm,V2=? Isotérmica
P1.V1=P2.V2
2,45.7=5,27.V2
17,15=5,27.V2
V2=17,15/5,27
V2=3,25 L
8)V1=12 L,P1=1520 mmHg--->atm,V2=48 L,P2=? Isotérmica
1 atm--->760 mmHg P1.V1=P2.V2
P1 1520 mmHg 2.12=48.P2
P1=1520/760 24=48.P2
P1=2 atm P2=24/48
P2=0,5 atm
9)V1=15 L,P1=?,V2=5,8 L,P2=6,5 atm Isotérmica
P1.V1=P2.V2
15.P1=6,5.5,8
15.P1=37,7
P1=37,7/15
P1=2,51 atm
10)V1=11 L,P1=3,9 atm,V2=6,5 L,P2=?Isotérmica
P1.V1=P2.V2
3,9.11=6,5.P2
42,9=6,5.P2
P2=42,9/6,5
P2=6,6 atm