Um gás tem comportamento mais proximo do ideal quanto menores forem as interaçoes entre as moleculas. Dos gases qual possui comportamento mais proximo do ideal?
a) NH3(g) c)HCl(g) e)SO2(g)
b)CO2(g) d)CO2(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:
CO2
Explicação:
As interações entre moléculas polares são mais intensas do que nas moléculas apolares.
As moléculas de NH3,HCl são moléculas polares pois o nitrogênio e o cloro tem uma eletronegatividade significativamente superior ao do hidrogênio e portanto se forma um dipolo elétrico que permite ligações dipolo permanente com formação de ligações intermoleculares de hidrogênio (popularmente chamada pontes de hidrogênio)
Já nas moléculas de SO2 e CO2 ocorre algo interessante:
As ligações entre o enxofre e oxigênio e entre o carbono e o oxigênio são covalentes polares porém só na molecula do SO2 se forma um dipolo eletrônico. Isto se dá devido a geometria da molécula.
Na molécula do SO2 o para eletrônico livre do enxofre faz com que a molecula tenha uma geometria angular que orienta os vetores das forças eletroestáticas para a formação do dipolo elétrico. Já na molécula de CO2 a geometria é linear .Nesta configuração a resultante das forças eletroestáticas é nula e portanto a molécula se torna apolar e neste caso as interações intermoleculares são do tipo dipolo induzido. Como este tipo de interação é mais fraca o CO2 e dentre os gases citados o que se aproxima mais do modelo do gás ideal .