Um gás sofre uma expansão sob temperatura constante, o volume ocupado inicialmente pelo gás era 0,5 litros, e no final do processo passou a ser 1,5 litros. Sabendo que a pressão inicial sob o gás era o normal no ambiente, ou seja, 1 atm, qual a pressão final sob o gás?
Soluções para a tarefa
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P1 . V1/ T1 = P2. V2/T2
como a temperatura nao muda... podemos eliminar a temperatura
entao ficará
P1. V1= P2 . V2
1. 0,5= P2. 1,5
P2= 0,333 atm
como a temperatura nao muda... podemos eliminar a temperatura
entao ficará
P1. V1= P2 . V2
1. 0,5= P2. 1,5
P2= 0,333 atm
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54
Oie!
Para resolver esse exercício, perceba que devemos ter em mente os principais e mais importantes conceitos, tópicos e fórmulas acerca desse assunto da termodinâmica.
De acordo com as leis e princípios termodinâmicos, observe que deverão ser empregadas as seguintes relações estabelecidas abaixo:
P1 . V1/ T1 = P2. V2/T2
--> como já sabemos que a temperatura não muda, devemos eliminar a temperatura dessa equação, assim:
P1. V1= P2 . V2
substituindo os valores fornecidos no enunciado, dentro da fórmula acima, teremos:
1. 0,5= P2. 1,5
P2= 0,333 atm
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