Um gás, sob pressão de 1atm,ocupa volume de 600cm³ a 27°C. Ele sofre uma transformação a pressão constante e sua temperatura alcança 127°C. calcule o trabalho realizado pelo gás .
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
Olá Boa noite !
Se a pressão é constante a transformação é isobarica !
Para calcular o trabalho precisamos calcular o volume final
Antes temos que transformar celsius em kelvin
Tk=TC + 273
Tk= 27 + 273
Tk= 300° K
Tk= TC + 273
Tk= 127 + 273
Tk= 400°K
Agora calculamos o volume final
V1/T1= V2/T2
Estado inicial
V1= 600
T1= 300 ° K
Estado final
V2=???
T2= 400°K
600/300 = V2/400
2 = V2 /400
2 × 400 = V2
800 = V2
V2= 800 cm^3
Agora transformamos centímetros cúbicos em litros
600 cm^3 = 0,6 litros
800 cm^3 = 0,8 litros
Formula do trabalho em uma transformação isobarica
1 atm = 10^6 Paschoal
T= P × Vv
Onde
T=trabalho
P=pressão
Vv= Variação do volume
T= 10^6 × ( 0,8 - 0,6)
T=10^6 × 0,2
T= 2 × 10^5 Joule
Resposta = 2 × 10^5 Joule
Bons estudos :)
Se a pressão é constante a transformação é isobarica !
Para calcular o trabalho precisamos calcular o volume final
Antes temos que transformar celsius em kelvin
Tk=TC + 273
Tk= 27 + 273
Tk= 300° K
Tk= TC + 273
Tk= 127 + 273
Tk= 400°K
Agora calculamos o volume final
V1/T1= V2/T2
Estado inicial
V1= 600
T1= 300 ° K
Estado final
V2=???
T2= 400°K
600/300 = V2/400
2 = V2 /400
2 × 400 = V2
800 = V2
V2= 800 cm^3
Agora transformamos centímetros cúbicos em litros
600 cm^3 = 0,6 litros
800 cm^3 = 0,8 litros
Formula do trabalho em uma transformação isobarica
1 atm = 10^6 Paschoal
T= P × Vv
Onde
T=trabalho
P=pressão
Vv= Variação do volume
T= 10^6 × ( 0,8 - 0,6)
T=10^6 × 0,2
T= 2 × 10^5 Joule
Resposta = 2 × 10^5 Joule
Bons estudos :)
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