Question

Um gas se encontra a uma pressão de 740 torr e a temperatura de 10°C. Qual a densidade desse gas, sabendo que sua massa molar é de 25g x mol-1?

Answer 1

A densidade de um gás é igual a pressão vezes a massa molar sobre a constante universal dos gases vezes a temperatura:
d = PM/RT

1 torr = 760 mmHg, portanto 740 torr = 740 mmHg.

K = C + 273
K = 10 + 273
K = 283 K

R = 62,3 mmHg * L * mol-1 * K-1

d = 740*25/62,3*283
d = 18500/17630,9
d = 1,05 g/L

Answer 2

Resposta:Alternativa “e”.

Sabendo que 740 torr ≈ 0,97 atm e que 10 º C = 283ºK, temos:

d =_____25 g . mol-1 . 0,97 atm________

(0,082 atm . L . K-1 . mol-1) . (283 K)

d ≈ 1,05 g/L.

Explicação:✌