Um gás realiza dois processos. No primeiro, o volume permanece constante a 0.2 m3 e a pressão cresce de 2 x 105 Pa até 5 x 105 Pa. O segundo processo é uma compressão até o volume de 0.12 m3, sob pressão constante de 5 x 105 Pa.
a) Calcule o trabalho total realizado pelo gás.
b) Se no primeiro processo o sistema recebeu 800 J de calor e no segundo, 1200 J de calor, qual é a variação da energia interna?
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a) 1º Processo: No primeiro processo o volume permanece constante, e não há, portanto, realização de trabalho.
2º Processo: No segundo processo o volume é comprimido, diminuindo o seu volume, resultando em um trabalho negativo sobre as vizinhanças.
Como a pressão permanece constante enquanto seu volume varia entre os limites (0,2m³ até 0,12m³), o trabalho realizado pelo sistema é:
W=P(V2-V1)
W=5*105(0,12 - 0,2)
Portanto o trabalho exercido pelo gás é de: W= -40*103J
O trabalho total exercido pelo gás é de: WT= -40*103J
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