um gás real possui um comportamento muito próximo a um gás perfeito (ideal) quando submetido a um sistema de baixa pressão e alta temperatura. Considere que 10 L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73 °C para +127 °C. O volume final, em litros, alcançado pelo gás foi de:
50
20
40
10
30
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Resposta:
V2= 10 L
Explicação:
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 10 L
P1= 1 atm
P2= 2 atm
t1= -73 ºC ==> T1= -73 + 273= 200 K
t2= 127 ºC ==> T2= 127 + 273= 400 K
V2= ?
V2= P1V1T2 ÷ T1P2
V2= (1 atm * 10 L * 400K) ÷ (200 K * 2 atm)
V2= 4000 ÷ 400
V2= 10 L
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