Question

um gás que ocupa 1,8 l em uma pressão de 8 ATM em 27 graus qual será a pressão se mantivermos a temperatura e volume de 6,0 l​

Answer 1

Resposta:

- a pressão exercida será de 2,4 atm

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- Dados

V1= 1,8 L

P1= 8 atm

t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K

P2= ?

T2= T1

V2= 6 L

- como T1=T2, fica:

$P1V1 =P2V2\\ \\ P2=\frac{8 atm*1,8L }{6 L} \\ \\ P2= 2,4 atm$