Question

Um gás perfeito sofre uma transformação isobárica mantendo a pressão e o número de mols constantes e sua temperatura passa de T 0 =300 K para T=600 K. Sabendo que o volume inicial é de V 0 =2 litros, o volume final V do gás é:

Answer 1

Resposta:

Uma transformação isobárica é aquela na qual a pressão do gás permanece constante durante todo o processo. Considerando o estado inicial 1 e o estado final 2, pode-se aplicar a equação dos gases ideais para ambos:

$P_1V_1=nRT_1\\P_1=\frac{nRT_1}{V_1}\\ \\ \\P_2V_2=nRT_2\\P_2=\frac{nRT_2}{V_2}$

Logo, sendo a pressão constante, tem-se $P_1=P_2$. Assim, das equações anteriores:

$\frac{nRT_1}{V_1}=\frac{nRT_2}{V_2}\\ \\\frac{T_1}{V_1}=\frac{T_2}{V_2}\\ \\V_2=(\frac{T_2}{T_1})*V_1\\\\V_2=(\frac{600}{300})*2\\\\V_2=4 \ L$

Resposta: O volume final é de 4 L

Bons estudos!! Espero ter ajudado