Question

Um gás perfeito sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,20 dm3 o seu volume. A pressão final do gás é 5,04 bar e o volume final é de 4,65 dm3.Calcule a pressão inicial do gás

em bar e atm.​

Answer 1

Utilizand oa formula de transformação de gases perfeitos, temos que a pressão inicial era de 10,65 bar ou 10,51 atm.

Explicação:

Para gases perfeitos, temos a seguinte formula de transformação de suas variaveis:

$\frac{P_1.V_1}{T_1}=\frac{P_2.V_2}{T_2}$

Como a transformação foi isotérmica, então a temperatura não muda, podendo assim cortar o T dos dois lados por ser igual, ficando com:

$P_1.V_1=P_2.V_2$

Agora basta substituirmos os valores e ecnontrar P1:

$P_1.2,2=5,04.4,65$

$P_1.2,2=23,436$

$P_1=23,436/2,2$

$P_1=10,65bar$

Agora sabemos quanto a pressão inicial valia em bar, então vamos converter para atm, pois sabemos que 1 bar é igual a 0,98 atm:

$P_1=10,65.0,98=10,51$

Assim temos que a pressão inicial era de 10,65 bar ou 10,51 atm.