Um gás perfeito, que tem um volume de 12,0 ,l encontra-se no interior de um frasco sob pressão de 3,00 atm e com temperatura de 200 K. Inicialmente, o gás sofre uma transformação isotérmica, de tal forma que sua pressão passa a ser de 9,00 atm, a seguir, o gás sofre uma transformação segundo a lei de Gay-Lussac, atingindo uma temperatura de 500 K. Os volumes, após as duas transformações, respectivamente, são iguais a
a)10,0 l e 4,00 .l
b) 4,00 l e 2,00 .l
c) 10,0 l e 2,00 .l
d)2,00 l e 4,00 .l
e) 4,00 l e 10,0 .l
O que preciso fazer nessa questão?
Soluções para a tarefa
P1V1 = P2V2
12.3 = 9.V2
V2 = 12.3/9
V2 = 4 l
a Próxima transformação tem pressão constante
V1/T1 = V2/T2
4 / 200 = V2/500
V2 = 4.500/200
V2 = 10 l
Resposta : (E)
Os volumes, após as duas transformações, respectivamente, são iguais a 4 litros e 10 litros.
A primeira transformação é uma transformação é isotérmica, ou seja, não há variação de temperatura.
A lei de Boyle analisa como um gás ideal se comporta quando a sua temperatura é mantida constante (transformação isotérmica). De acordo com a Lei de Boyle, quando você aumenta a pressão no gás, o seu volume diminuirá.
pV = k (sendo k uma constante)
Assim,
P1. V1 = P2. V2
3. 12 = 9. V2
36 = 9V2
V2 = 4 litros
A segunda transformação é uma transformação isobárica, ou seja, a pressão não sofre variação.
Na transformação isobárica a pressão é mantida constante e a Lei de Gay-Lussac diz que, nessas condições, volume e temperatura serão diretamente proporcionais.
V/T = K
Assim,
V2/T = V3/T2
4/200 = V3/500
V3 = 2000/200
V3 = 10 litros
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