Um gás perfeito ocupar um volume de 20 litros a uma temperatura de 100 K quando sob uma pressão de 10 atm. Qual deverá ser a pressão a que o gás será ser submetido se dobramos o seu volume inicial e a temperatura a que esta submetido?
(15 Pontos)
10 atm
30 atm
40 atm
50 atm
n.d.a
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Item a) P2 = 10atm
Explicação:
Utilizando a equação geral da transformação de um gás, temos:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
No enunciado o volume final e a pressão final dobram. Então temos que:
10atm.20L/100k = P2.40L/200k
Fazendo a multiplicação e as divisões
2atm.L/k = P2. 1L/5k
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P2 = 2.5atm = 10atm
Legenda:
. Multiplicação
/ Divisão
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