Um gás perfeito esta encerrado no interior de um frasco de forma cilíndrica dotado de êmbolo. O gás ocupa 50 cm³ a 47°C; Sob pressão de 21 atm. Ele é aquecido até 167°C quando, então seu volume aumenta para 75 cm³. Use R= 8,4 J/mols . K. Determine:
A) O número de mols e de moléculas no interior ao recipiente;
B) Sua pressão final;
C) Esboce o gráfico da pressão em função de temperatura.
Soluções para a tarefa
Respondido por
31
47°C = 320 K
50 cm³ = 0,05 L
P.V = n . R T
vou usar R = 0,082 atm . L /mol K
21 . 0,05 = n . 0,082 . 320
n = 0,040 mols
b) o número de mols não muda
167°C = 440K
75 cm ³ = 0,075 L
logo :
Po . Vo / T o = Pf ; Vo / Tf
21 . 0,05 / 320 = Pf . 0,075 / 440
Pf =19,25 atm
c) gráfico
quando T = 320 K P = 21 atm
quando T = 440 K P = 19,25 atm
50 cm³ = 0,05 L
P.V = n . R T
vou usar R = 0,082 atm . L /mol K
21 . 0,05 = n . 0,082 . 320
n = 0,040 mols
b) o número de mols não muda
167°C = 440K
75 cm ³ = 0,075 L
logo :
Po . Vo / T o = Pf ; Vo / Tf
21 . 0,05 / 320 = Pf . 0,075 / 440
Pf =19,25 atm
c) gráfico
quando T = 320 K P = 21 atm
quando T = 440 K P = 19,25 atm
Anexos:
Perguntas interessantes
Matemática,
9 meses atrás
Química,
9 meses atrás
Português,
9 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Geografia,
1 ano atrás
Biologia,
1 ano atrás