Question

Um gás perfeito esta encerrado no interior de um frasco de forma cilíndrica dotado de êmbolo. O gás ocupa 50 cm³ a 47°C; Sob pressão de 21 atm. Ele é aquecido até 167°C quando, então seu volume aumenta para 75 cm³. Use R= 8,4 J/mols . K. Determine:
A) O número de mols e de moléculas no interior ao recipiente;
B) Sua pressão final;
C) Esboce o gráfico da pressão em função de temperatura.

Answer 1

47°C = 320 K
50 cm³ = 0,05 L

P.V = n . R T

vou usar R = 0,082 atm . L /mol K

21  .  0,05 = n . 0,082 . 320

n = 0,040 mols

b) o número de mols não muda

167°C = 440K
75 cm ³ = 0,075 L

logo :

Po . Vo / T o =  Pf ; Vo / Tf

21 . 0,05 / 320  = Pf . 0,075 / 440

Pf =19,25 atm


c)  gráfico

quando T = 320 K    P = 21 atm

quando T = 440 K  P = 19,25 atm