Um gás perfeito está encerrado em um recipiente cilíndrico dotado de êmbolo. Considere suas variáveis de estado iniciais sendo p = 1,2 atm; V = 150 cm³ e T = 27 °C. Determine o número de mols desse gás. *
1 atm = 10^5 Pa; 1 cm³ = 10^-6 m³; K = C + 273; R = 8,3 J/mol.K; J = Pa.m³
Soluções para a tarefa
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Tem essa resposta kkk ?
Anexos:
Então tá certo... A divisão fica 0,0072 = 7,2 x 10-3 mols :D
muito obrigadaaaa <3
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Vamos utilizar a equação de Clayperon: P.V= n.R.T
T = 27 + 273 = 300°C
n = (P.V)/(R.T)
n = (1,2 . 10^5 . 0,00015) / (8,3 . 300)
n = 7,22.10^-3 mol
T = 27 + 273 = 300°C
n = (P.V)/(R.T)
n = (1,2 . 10^5 . 0,00015) / (8,3 . 300)
n = 7,22.10^-3 mol
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