Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: pA= 2,0 atm; VA= 0,90 litros; qA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é qB= 127°C e a pressão é pB = 1,5 atm. Nessas condições, o volume VB, em litros, deve ser?...
Soluções para a tarefa
Oii Tudo bem ^_^
Resposta:
Nessas condições o volume deve ser de 1,60 L (litro) .
Explicação:
Dados fornecidos :
Ta = 27 ºC
Tb = 127 ºC
Pa = 2 atm
Pb = 1,5 atm
Va = 0,90 L
Vb = ?
Resolução :
Converter as temperaturas de º C (Celsius) para k (kelvin) , basta somar 273 na temperatura ºC para converter :
Ta = 27 +273
Ta = 300 K
Tb = 127 + 273
Tb = 400 K
Aplicar a Lei geral dos gases ideias é a seguinte formula :
Pressão inicial . volume inicial = Pressão final . volume final
temperatura inicial temperatura final
Pa . Va = Pb . Vb
Ta Tb
2 . 0,90 = 1,5. Vb
300 400
1,8 = 1,5 . Vb
300 400
Basta multiplicar cruzado :
1,8 . 400 = 300 . 1,5 . Vb
720 = 450 .Vb
720 = Vb
450
1,60 L = Vb
Bons Estudos ;)