Question

Um gás perfeito é mantido em um cilindro fechado por um pistão. Em um estado A, as suas variáveis são: PA= 8,0atm; VA= 0,90 litros; TA= 27°C. Em outro estado B, a temperatura é TB= 127°C e a pressão é PB=1,5 atm. Nessas condições, calcule o volume VB.

(OBS: a temperatura na equação deve ser dada em K)​

Answer 1

Resposta:

6,4 L

Explicação:

Para calcular a terceira variável do estado dos gases, recorre-se á fórmula:

$\frac{P1 . V1}{T1} = \frac{P2.V2}{T2}$

Lembrando-se de que o volume deve estar em litros, a temperatura em K e pressão em atmosferas (atm).

Deste modo, temos: $\frac{8 atm . 0,9 L}{300 K} = \frac{1,5 atm . V2}{400 K}$

Logo, multiplicando os elementos multiplicáveis, chegamos em:

$0,024 = \frac{1,5 . V2}{400}$ ⇒ $9,6/1,5 = V2$ ⇒ $V2 = 6,4 L$

Answer 2

Resposta:

Fórmula: P1xV1/T1=P2xV2/T2

Para transformar grau C em K basta somar mais C+273=K

P1: 8,0 atm >< P2: 1,5 atm

V1: 0,90L >< V2:?

T1: 3ook >< T2: 400K

8x0X90/300=1,5XV2/400

7,2/300=1,5V2/400

1,5V2X300=7,2x400

450V2=2880

V2=2880/450

V2= 6,4 L