Question

Um gás perfeito, contido em um recipiente de volume 8 L, exerce uma pressão de 4 atm à temperatura de 7 °C. Reduzindo o volume para 6 L e aquecendo o gás, a pressão exercida por ele passa a valer 10 atm. A que temperatura o gás foi aquecido?​

Answer 1

Resposta:

Olá! ^-^

O gás foi aquecido a 525 K (252 °C).

Explicação passo-a-passo:

Primeiro, temos a fórmula:

$\frac{P1.V1}{T1} =\frac{P2.V2}{T2}$

Porém, há uma condição: a unidade de pressão (P) e de volume (V), contanto que estejam na mesma unidade entre si (se P1 estiver em atm, P2 também precisa estar em atm), não há uma unidade específica para ser aplicada dessa fórmula. Já a unidade de temperatura (T) deve ser, obrigatoriamente, em Kelvin (K).

Para facilitar, há a conversão:

K= °C+ 273 (Para converter °C em K, basta somar 273 à escala Celsius).

Agora, vamos coletar os dados:

• V1= 8 L
• P1= 4 atm
• T1= 7 °C+ 273= 280 K
• V2= 6 L
• P2= 10 atm
• T2= ?

Usando a fórmula:

$\frac{P1.V1}{T1} =\frac{P2.V2}{T2}\\\frac{4.8}{280} =\frac{10.6}{T2}\\\frac{32}{280} =\frac{60}{T2}\\\frac{16}{140} =\frac{60}{T2}$

Multiplicando em X:

$16.T2= 8400\\T2= 8400/16\\T2= 525$

Assim, T2= 525 K.

Em Graus Celsius: K= °C+ 273

                               525= °C+ 273

                               °C= 525-273

                                °C= 252 °C

Como o exercício não exige uma unidade específica, pode deixar em Kelvin (K) mesmo.

Assim, o gás foi aquecido a 525 K (252 °C).

Espero ter ajudado! <3