Question

Um gás perfeito com massa molar igual a 40 g/mol ocupa o volume de 68,4 L sob pressão de 3 atm e
temperatura de 27°C. Dado: R = 0,082 atm ∙ L/mol ∙ K. Calcule:
a) o número de mols do gás.
b) a massa do gás.

Answer 1

Resposta:

a) n = 8,34 mol

b) 333,6 g de gás

Explicação:

a) Para resolvermos essa questão, usaremos a fórmula dos gases que é:

P * V = n * R * T

onde:

P = pressão

V = volume

n = número de mols

R = constante 0,082

T = temperatura dada em K

Colocando os valores fornecidos na fórmula:

3 x 68,4 = n x 0,082 x (273+27) --> a temperatura é dada em K, precisa somar a temperatura dada em °C ao 273 K

205,2 = n x 0,082 x 300

205,2 = n x 24,6

n x 24,6 = 205,2

n = 205,2 / 24,6

n = 8,34 mol

b) a massa molar do gás 40 g/mol, com o resultado obtido na alternativa a, que era o numero de mols do gás:

40 g x 8,34 mol = 333,6 g de gás