Um gás perfeito com massa molar igual a 20g/mol ocupa o volume de 98,4 L sob pressão de 5 atm e temperatura de 27 °C. Calcule:
A) o número de mols do gás
B) a massa do gás.
Soluções para a tarefa
Respondido por
237
Olá, Yasmin!
Lendo o enunciado nós tiramos as informações:
P = 5atm
V = 98,4l
n = ?
R = 0,082 (isso tem que ser dado)
T = 27 + 273 = 300K
Agora, pra responder o que se pede, basta jogar na equação de Clapeyron:
A)
PV = nRT
5 x 98,4 = n x 0,082 x 300
n = 492/24,6
n = 20 mols do gás
B) Agora que temos o número de mols, basta multiplicar este pela massa molar:
20 x 20 = 400g de gás
Espero ter ajudado!
Bons estudos ;)
Lendo o enunciado nós tiramos as informações:
P = 5atm
V = 98,4l
n = ?
R = 0,082 (isso tem que ser dado)
T = 27 + 273 = 300K
Agora, pra responder o que se pede, basta jogar na equação de Clapeyron:
A)
PV = nRT
5 x 98,4 = n x 0,082 x 300
n = 492/24,6
n = 20 mols do gás
B) Agora que temos o número de mols, basta multiplicar este pela massa molar:
20 x 20 = 400g de gás
Espero ter ajudado!
Bons estudos ;)
yasmim700:
Muito obrigada❤️❤️
Você pode responder às outras. Preciso muito é um trabalho pra entregar amanhã
??
Perguntas interessantes