Question

Um gás perfeito apresenta, inicialmente, temperatura de 27 C a pressão de 2 atm. Ao sofrer uma transformação isovolumétrica, sua pressão se eleva para 5 atm, passando, então, sua temperatura, a ser?Em detalhes por farvor.

Answer 1

Prezada.

Seguindo o terceiro teorema dos gases perfeitos; temos que:

$\boxed{V= cte} \\ \\ \boxed{\boxed{\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}}} \\ \\ \frac{2}{300} = \frac{5}{T_2} \\ T_2*2= 5*300 \\ T_2= 5*150 \\ \boxed{T_2= 750 ~K}$

Obs.: Qualquer dúvida me consulte.

Answer 2

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

T1 = 27 ºC = 27 + 273 = 300 K

P1 = 2 atm

P2 = 5 atm

T2 = ??

Considerando que a transformação é isovolumétrica, ou seja, o volume se mantém constante (V1 = V2) durante a transformação, então temos:

P₁/T₁ = P₂/T₂

2/300 = 5/T₂

2T₂ = 300 . 5

2T₂ = 1500

T₂ = 1500/2

T₂ = 750 K

ou, transformando:

TK = TC + 273

750 = TC + 273

TC = 477 ºC

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/881248