Question

Um gás perfeito apresenta, inicialmente, temperatura de 27 C a pressão de 2 atm. Ao sofrer uma transformação isovolumétrica, sua pressão se eleva para 5 atm, passando, então, sua temperatura finalr?Em detalhes por farvor.

Answer 1

Como sofreu uma transformação isovolumétrica (volume não sofrerá alteração), usaremos a equação de clayperon ( PV= nRT). 
P= pressão V=volume n=número de mols R= constante T=temperatura
Como o número de mols não irá se alterar (não foi dito na questão nada referido a perda de gás) e R é uma constante, devemos isolar e a equação ficará dessa forma: $\frac{P}{T} = \frac{nR}{V}$

Bom, esse valor nR/V se manterá constante, portanto, o valor de P/T deverá sempre ter o mesmo valor. Dessa forma, antes de sofrer a transformação isovolumétrica, a pressão inicial (Pi) era de 2 atm e a temperatura inicial (Ti) era de 27ºC ( devemos usar a temperatura em kelvin, portanto, ficará 300 K) .. a pressão final (Pf) para 5 atm, a temperatura irá se alterar:
 (Tf)$\frac{Pi}{Ti} = \frac{Pf}{Tf}$


Substituindo os valores, ficará assim:
$\frac{2}{300} = \frac{5}{Tf} Tf= 750 Kelvin$

Passando de Kelvin para Celsius: 
C = K - 273
C = 750 - 273 
C = 477 ºC 

Espero que tenha entendido. Qualquer dúvida só falar! Bjs