Question

Um gás perfeito, à pressão de 15 atm, ocupa em volume de 65 cm3. Ele sofre uma transformação isotérmica e sua pressão passa a ser 15,8 atm, calcule volume atinge o gás. *

Answer 1

Resposta:

Sendo o gás perfeito (gás ideal), pode-se aplicar a equação dos gases ideais:

$PV=nRT$

sendo

$P$: pressão do gás

$V$: volume do gás

$n$: número de mols

$R$: constante universal dos gases

$T$: temperatura

Para o estado inicial, pode-se aplicar a equação:

$P_1V_1=nRT_1\\ \\T_1=\frac{P_1V_1}{nR} \ \ \ \ \ \ \ \ \ (1)$

Para o estado final, tem-se:

$P_2V_2=nRT_2\\ \\T_2=\frac{P_2V_2}{nR} \ \ \ \ \ \ \ \ \ (2)$

Como o processo é isotérmico, isto é, temperatura constante, tem-se que $T_1=T_2$. Logo, igualando as expressões em (1) e (2):

$\frac{P_1V_1}{nR}=\frac{P_2V_2}{nR}\\ \\P_1V_1=P_2V_2\\ \\V_2=\frac{P_1V_1}{P_2}=\frac{15*65}{15,8}=61,71 \ cm^{3}$