um gas perfeito a 27 c sofre uma expansao isotermica de A para B, caindo sua pressao a 1/5 do valor inicial. Determine para o estado B o Volume A pressao e a temperatura do gas.
Soluções para a tarefa
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Boa tarde!
Podemos utilizar a equação de gases perfeitos
Pa.Va/Ta = Pb.Vb/Tb (I)
Se a expansão é isotérmica, então a temperatura se mantém constante, Ta = Tb, portanto:
Pa.Va = Pb.Vb (II)
Sabe-se que Pb =(Pa)/5, logo:
Ta = Tb = 27+273 = 300° K. Substituindo esses valores em (II), teremos:
Pa.Va = [(Pa)/5].Vb
Vb = 5.Va
Assim, teremos que:
O volume Vb = 5.Va
A pressão Pb =(Pa)/5
E a temperatura Tb = 300° K
Abraços
Podemos utilizar a equação de gases perfeitos
Pa.Va/Ta = Pb.Vb/Tb (I)
Se a expansão é isotérmica, então a temperatura se mantém constante, Ta = Tb, portanto:
Pa.Va = Pb.Vb (II)
Sabe-se que Pb =(Pa)/5, logo:
Ta = Tb = 27+273 = 300° K. Substituindo esses valores em (II), teremos:
Pa.Va = [(Pa)/5].Vb
Vb = 5.Va
Assim, teremos que:
O volume Vb = 5.Va
A pressão Pb =(Pa)/5
E a temperatura Tb = 300° K
Abraços
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