Question

Um gás perfeito a 27 °C apresenta volume de 600 cm3 sob pressão de 2,0 atm. Ao aumentarmos a temperatura para 47 °C e reduzirmos o volume para 400 cm3, a pressão do gás passará para:
a) 4,0atm
b) 3,2atm
c) 2,4atm
d) 1,6atm
e) 0,8atm

Answer 1

Antes de mais nada, para calcularmos a pressão final devemos converter a temperatura para Kelvin, pois quando se trata de gases, essa medida é fundamental para os cálculos.

Convertendo 27ºC para Kelvin:
K= ºC+273
K= 27+273
K= 300

Convertendo 47ºC para Kelvin:
K= ºC+273
K= 47+273
K= 320

Após manipular os dados da maneira necessária, podemos agora utilizar a seguinte fórmula afim de calcular a pressão final:

$\frac{P \cdot V}{T} = \frac{P' \cdot V'}{T'}$

Onde:
P= Pressão;
V= Volume;
T= Temperatura.

Por fim, com os dados que já calculamos/convertemos e os do enunciado, basta agora colocar na fórmula e calcular, encontrando assim a pressão final. Calculando:

$\frac{P \cdot V}{T} = \frac{P' \cdot V'}{T'} \\ \\ \frac{2 \cdot 6\not0\not0}{3\not0\not0} = \frac{P' \cdot 40\not0}{32\not0} \\ \\ P' \cdot 40 \cdot 3= 32 \cdot 2 \cdot 6 \\ \\ P' \cdot 120 = 384 \\ \\ P'= \frac{384}{120} \\ \\ \boxed{P'= 3,2 atm}$