Um gás perfeito a 127°C apresenta volume de 300cm³ sob pressão de 4,0 atm. Ao aumentarmos a temperatura para 227°C e reduzirmos o volume para 200cm³, a pressão do gás passará para:
a) 2,4 atm.
b) 10,7 atm.
c) 7,5 atm.
d) 4,0 atm.
e) 0,8 atm.
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Resposta:c) 7,5 atm.
Explicação:
T1=127°C+273--->400°K,V1=300 cm^3,P1=4 atm,T2=227°C+273--->500°K,V2=200 cm^3,P2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.300/400=200.P2/500
400.200.P2=4.300.500
80000.P2=600000
P2=600000/80000
P2=7,50 atm
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