Um gás perfeito a 127°C apresenta volume de 300cm³ sob pressão de 4,0 atm. Ao aumentarmos a temperatura para 227°C e reduzirmos o volume para 200cm³, a pressão do gás passará para
a) 2,4 atm.
b) 10,7 atm.
c) 7,5 atm.
d) 4,0 atm.
e) 0,8 atm.
Soluções para a tarefa
Ooi Tudo bem ? ╰(*°▽°*)╯
Dados fornecidos :
pi = 4 atm → pressão inicial
pf = ? atm → pressão final
ti = 127 º C + 273 = 400 K → temperatura inicial
tf = 227 ºC + 273 = 500 → temperatura final
vi = 300 cm³ = 0,0003 m³ → volume inicial
vf = 200 cm ³ = 0,0002 m³ → volume final
Cálculos :
Aplicando a lei de Geral dos gases :
pi.vi/t1 = pf.vf/tf
4 . 0,0003 / 400 = pf . 0,0002 /500
0,0012 /400 = pf.0,0002/500
000003 . 500/0,0002 = pf
7,5 atm = pf
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Resposta :
c) 7,5 atm .
////////////////
Resposta:c) 7,5 atm.
Explicação:
T1=127°C+273--->400°K,V1=300 cm^3,P1=4 atm,T2=227°C+273--->500°K,V2=200 cm^3,P2=?
Gases Perfeitos
P1.V1/T1=P2.V2/T2
4.300/400=200.P2/500
400.200.P2=4.300.500
80000.P2=600000
P2=600000/80000
P2=7,50 atm