um gas ocupada um volume de 800ml a uma pressão de 0.25 atm a uma temperatura de 27graus selsius qual sera seu volume em litros nas condições normais de temperatura e pressão CNTP.
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Resposta:
T2= 65,14 K
Explicação:
1) Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
V1= 800 mL ==> V1= 0,8 L
t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K
P1= 0,25 atm
V2= ?
P2= 1 atm
T2= 273 K
V2= 0,25 atm * 0,8 L * 273 K ÷ (300 K * 1 atm)
V2= 54,6 ÷ 300
V2= 0,18 L
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