Question

um gás Ocupa um volume de 60ml a uma pressão de 0,5 ATM desejando-se diminuir o volume para 15 ml Qual será o novo volume da pressão?a)0,5atm b)1,5atm c)2,0atm d)2,5atm e)3,0atm.
por favor me ajudar nessa Questão?? ​

Answer 1

$\Large\text{ \checkmark~\sf{c)~\blue{\underline{2~atm}}} }$

Explicação:

Vamos resolver essa questão através a Equação Geral dos Gases:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{\sf{\frac{P_{1}~.~V_{1}}{T_{1}}~=~\frac{P_{2}~.~V_{2}}{T_{2}}}}} }$

Como não é mencionada a temperatura, então ela é constante e iremos desconsiderar ela no cálculo:

$\Large\text{ \boxed{\boxed{\blue{\sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}}}}} }$

Sendo:

$\large\text{ \sf{P_{1}~=~} }$ pressão inicial

$\large\text{ \sf{V_{1}~=~} }$ volume inicial

$\large\text{ \sf{P_{2}~=~} }$ pressão final

$\large\text{ \sf{V_{2}~=~} }$ volume final

Dados:

$\large\text{ \sf{P_{1}~=~0,5~atm} }$

$\large\text{ \sf{V_{1}~=~60~ml} }$

$\large\text{ \sf{P_{2}~=~?} }$

$\large\text{ \sf{V_{2}~=~15~ml} }$

Substituindo os dados na equação chegaremos ao resultado:

$\large\text{ \sf{P_{1}~.~V_{1}~=~P_{2}~.~V_{2}} }$

$\large\text{ \sf{0,5~atm~.~60~ml~=~P_{2}~.~15~ml} }$

$\large\text{ \sf{P_{2}~=~} }\LARGE\text{ \sf{\frac{0,5~atm~.~60~\not{ml}}{15~\not{ml}}} }$

$\large\text{ \sf{P_{2}~=~} }\LARGE\text{ \sf{\frac{30~atm}{15}} }$

$\large\text{ \boxed{\sf{\blue{P_{2}~=~2~atm}}} }$

A pressão do novo volume será 2 atm, alternativa C.